Divisões da Tabela Periódica

Bolo da Tabela Periódica

É relativamente comum alguém inventar um bolo enfeitado com o desenho da tabela periódica feita com bolinhos (cupcakes)?

Nem tanto, só os loucos por química.

Para fazer uma festa assim tenho que garantir que não haverá mais de 118 convidados, um para cada elemento.

Também poder ouvir as óbvias piadinhas se desejar comer um bolinho que representa o chumbo, mercúrio, selênio, arsênio...

É uma boa idéia para uma divertida aula de química.

Aproveitando a idéia, vou comemorar o lançamento do meu blog, o

http://webquim.blogspot.com , com um bolo da tabela periódica.

Para evitar a clássica pergunta “para quem será a primeira fatia” e não causar problemas ao grupo, a mesma será para a coordenação.

Eis a primeira fatia.

Calma pessoal tem bolo para todos.

Vocês podem saborear uma fatia de um elemento on line, já que o curso é interativo e claro o bolo é virtual.

Momento para o humor, afinal não somos de ferro.

De: http://www.tabelaperiodica.org/bolo-da-tabela-periodica/

A Tabela Periódica em Vídeo

Imagem ilustrativa

Para ensinar Química e matérias relacionadas à ciência, primeiramente devemos ter em mente que é uma tarefa de muitos desafios, porém gratificantes, pois ao nosso redor tudo é grande e de fácil visualização.

Porém no mundo da ciência em geral, esta trabalha com o invisível, isto é, o mundo microscópico dos átomos.

Com o propósito de contornar a problemática de fazer com que as pessoas não acostumadas a esse tipo de investigação, para explicar o invisível lançamos mão de vários modelos com o intuito de tornar visível o mundo nanométrico e poder levar ao imaginário dos indivíduos de forma a saberem as descobertas, como as coisas são feitas e também suas aplicações no dia a dia.

Utilizando o nosso blog como ferramenta em prática de ensino, segue uma série de vídeos onde nos levará a uma variedade de descobertas e usos da maioria dos elementos químicos.

Para iniciar essa maravilhosa expedição que nos proporcionará momentos de diversão e aprendizagem, basta acessar a Tabela Periódica no link abaixo e clicar no nome do elemento químico; você será levado a um vídeo onde passará conhecer o maravilhoso mundo da química.

http://www.tabelaperiodica.org/

Para exemplificar, escolhi o Nitrogênio, será apresentado um vídeo correspondente e umas propriedades do mesmo.

Nitrogênio
N
Número atômico: 7Massa atômica: 14,01Ponto de fusão: 63,15 K (-210,00 °C)Ponto de ebulição: 75,36 K (-198,79 °C)
Acesse o item Mais informações e você terá muitas outras informações sobre esse elemento na wikipédia.

Faça também uma visita nos links imagens, experimentos,(Quebrando uma flor com nitrogênio líquido), artigos Elemento químico ´Nitrogênio´ e Mais informações sobre o nitrogênio

Após essa passagem pelo material indicado, você passará e ver a ciência química e outras relacionadas de uma forma mais agradável.

Fonte; http://www.tabelaperiodica.org/

Tabela Periódica e seus Elementos

Tudo que nos rodeia é pura química, por isso devemos ter em mente que toda a matéria do nosso planeta e do universo são formadas por elementos ou moléculas e estas pela união de dois ou mais átomos iguais ou diferentes.

Também existem elementos que são encontrados isolados, isto é, não estão combinados com outros para formarem substâncias mais complexas.

Para melhor entendimento do que é elemento( átomo) e molécula, vejamos o exemplo abaixo:

Com o objetivo de explicar essa diferença, usaremos o "OXIGÊNIO"

"O" átomo ou elemento "oxigênio.

"O2" molécula de "oxigênio"

"O3" molécula de "ozônio"

Vejamos para o "HIDROGÊNIO"

"H" átomo ou elemento "hidrogênio"

"H2" molécula de "hidrogênio"

Observem que nesses exemplos citados, temos apenas um tipo de elemento, por isso dizemos que formam substâncias simples.

Se unirmos 2 ou mais átomos ou elementos diferentes formamos moléculas, que são chamadas de substâncias compostas, por apresentarem átomos ou elementos diferentes na sua composição.

É o caso da molécula da água, "H2O", formada por 2 átomos de Hidrogênio e um de Oxigênio.

Para uma melhor idéia das principais características dos elementos que existem, é de bom grado conhecer-mos seu descobridor, estado físico que se encontram e outras propriedades.

No link abaixo temos uma apresentação em slide mostrando todos os elementos que formam a Tabela periódica atual.

http://www.4shared.com/get/1VSYXtG3/Tabela_Peridica_e_seus_Element.html

Para visualizar, basta fazer o Download do arquivo e viajar pelo fantástico mundo dos elementos químicos.

Fonte: http://www.searadaciencia.ufc.br/animacoes/animacoes00.htm

Postado no www.4shared.com

Imagens, usos e história de alguns elementos químicos.

Neste espaço, vamos conhecer mais utilizações de determinados elementos químicos a disposição do homem e imagens do mesmo no cotidiano e uma pequena descrição histórica de cada um.

Uma viaje pelo link abaixo teremos essa oportunidade e muito mais informações relacionadas ao mundo da química, bastando um clique sobre o nome do elemento e também nas imagens sugeridas no final das informações dos respectivos elementos.

Com esses novos conhecimentos, uma nova discussão sobre o uso de recursos a disposição do homem poderá servir como apoio ao aprendizado, levando todos a uma visão mais ampla das possibilidades que existem a nossa volta.

http://imagens.tabelaperiodica.org/

Elementos:
Alumínio
Amerício
Argônio
Arsênio
Berílio
Bismuto
Carbono
Cádmio
Cálcio
Chumbo
Cobalto
Cobre
Enxofre
Fósforo
Ferro
Germânio
Hélio
Hidrogênio
Irídio
Lítio
Magnésio
Mercúrio
Níquel
Nióbio
Nitrogênio
Ouro
Oxigênio
Polônio
Potássio
Sódio
Selênio
Silício
Tório
Titânio
Tungstênio
Zircônio

Fonte: http://imagens.tabelaperiodica.org/

Aplicações dos Elementos Químicos

Sob o ponto de vista do conhecimento é muito interessante saber a importância da aplicação dos elementos químicos existentes na natureza e onde estão presentes no nosso cotidiano.

Após consulta na tabela a seguir, pode-se discutir o uso de vários elementos na atividade humana e na capacidade de lidar com as substâncias que compõem o mundo material, como também sobre a origem (fonte) dos elementos que estão presentes em nosso dia-a-dia e analisar sobre o seu ciclo de renovação.

A Tabela Periódica pode ser
acessada na URL abaixo.
Foto ilustrativa.
http://www.quiprocura.net/elementos/elementos/aplicacao/index.htm

Devemos escolher os elementos, clicando sobre o nome do mesmo, onde serão apresentadas as aplicações mais importantes, nela poderemos extrair muitas informações sobre os diversos elementos químicos existentes na natureza nessa viagem interativa.

Fonte: www.quiprocura.net

Elementos Químicos..."um pouco de história"

Embora possam existir "zilhões" de substâncias químicas diferentes, elas são combinações de pouco mais de uma centena de elementos químicos. Um elemento químico é qualquer substância que não pode ser decomposta em outras substâncias mais simples através de processos químicos ordinários: os elementos são os tijolos fundamentais com os quais toda a matéria é feita. Dos 116 elementos químicos conhecidos, cerca de 20% não existe na natureza: foram preparados sinteticamente em laboratórios.

Os elementos químicos podem se combinar e formar substâncias mais complexas, chamadas de compostos, que possuem características diferentes dos elementos que o constitui.

Por exemplo, dois átomos do elemento Hidrogênio e um átomo do elemento Oxigênio podem se combinar e formar uma molécula de água (H2O). A água em nada se assemelha aos gases oxigênio e hidrogênio. Abaixo imagem do Lítio e Alumínio.

Os filósofos gregos Tales, Anaximenes e Heráclitos, muito antes de Cristo, foram os primeiros a sugerir a composição elementar da matéria: Thales achava que o elemento fundamental era a água; Anaximenes dizia que era o ar e Heráclitos acrediva que era o fogo. Um outro filósofo grego, Epédocles, disse que todas as substâncias eram compostas de 4 elementos: água, fogo, terra e ar. Aristóteles também pensava assim, e inclusive atribuiu as propriedades físicas das substâncias como derivação das propriedades elementares. Embora pareça estranho, o pensamento grego já trazia os fundamentos da química moderna: falava-se em elementos, compostos, substâncias... Demócrito e Lêucipo, em torno de 400 anos A.C., criaram o termo "átomo" (do grego, "indivisível") para descrever o que, na sua concepção, seriam as unidades elementares da matéria.

Em 1661, o químico inglês Robert Boyle estabeleceu a diferença entre elemento e substância e, em 1789, o químico francês Antoine-Laurent Lavoiser publicou o que pode ser considerada a primeira lista de elementos baseada nas definições de Boyle. Nesta lista estavam citados "sílica" e "alumina", entre outros, que hoje sabemos se tratar de substâncias, e não elementos.

Mesmo os antigos já conheciam 7 dos elementos químicos (ouro, prata, chumbo, ferro, mercúrio, zinco e cobre), sendo citados mesmo na Bíblia. Os outros elementos foram descobertos a partir da segunda metade do século 18, quando as técnicas de separação e caracterização foram aprimoradas.

No exemplo acima, o Potássio reage com o Cloro para formar KCl.

O ano da descoberta dos Elementos

Até o ano 1 A.D.
Au Ag Cu Fe Pb Sn Hg S C
Alquimistas1 A.D. to 1735
As Sb Bi P Zn
1735-1745
Co Pt

1745-1755
Ni
1755-1765 ***
1765-1775
H N O Cl Mn F
1775=1785
O Te W

1785-1795
U Sr Ti Y
1795-1805
V Cr Be Nb Ta Ce Pd Rh Os Ir

1805-1815
Na K Ba Ca Mg B I
1815-1825
Li Cd Se Si Zr
1825-1835
Al Br Th
1835-1845
La Tb Er Ru
1845-1855 ***
1855-1865
Cs Rb Tl In
1865-1875 ***
1875-1885
Ga Yb Sm Sc Ho Tm
1885-1895
Pr Nd Gd Dy Ge Ar
1895-1905
He Eu Kr Ne Xe Po Ra Ac Rn
1905-1915
Lu

1915-1925
Hf Pa
1925-1935
Re

1935-1945
Tc Fr At Np Pu Cm
1945-1955
Md Fm Es Am Pm Bk Cf

Um pouco de História

Na tabela acima, o ano da descoberta de cada elemento químico. Na tabela abaixo, alguns exemplos que justificam por quê alguns símbolos não tem, aparentemente, nenhuma relação com o nome do elemento.
Antimônio Sb Stibium
Cobre Cu Cuprum
Ouro Au Aurum
Ferro Fe Ferrum
Chumbo Pb Plumbum
Mercúrio Hg Hydragyrum
Potássio K Kalium
Prata Ag Argentum
Sódio Na Natrium
Estanho Sn Stannum
Tungstênio W Wolfram

ELEMENTO MAIS ABUNDANTE

"Qual é o elemento químico mais abundante na crosta terrestre"

Bem, a pergunta refere-se à crosta, somente à crosta, terrestre - isto é, a camada superficial do planeta que fica exposta à atmosfera.

O oxigênio, o silício e o alumínio são os mais abundantes, e constituem cerca de 80% da crosta terrestre. Confira os 10 elementos mais abundantes na crosta do nosso planeta:

10 elementos mais abundantes

O = 49,5 %Si = 25,7 %Al = 7,5 %Fe = 4,7 %Ca = 3,5 %
Na = 2,6 %K = 2,4%Mg = 1,9%H = 0,9%Ti = 0,6%

Como a crosta tem sofrido a ação da exposição à atmosfera por tantos anos, é natural que o Oxigênio seja o mais abundante: todos os outros elementos formam óxidos!

Dois novos elementos foram descobertos (ou criados?) pelo grupo de cientistas liderado por Ken Gregorich, no Lawrence Berkeley National Laboratory, na Califórnia.

No 88-Inch Cyclotron, os cientistas aceleraram íons de kriptônio-86 a energias da ordem de 449 milhões de elétrons-volt. Este fluxo de íons foi colidido contra uma população de chumbo-208. Os elementos 118 e 116 são extremamente instáveis, e sua existência só pode ser confirmada pela análise de seus produtos de decaimento radioativo. A interpretação dos resultados, indicou que o 86Kr e 208Pb se fundiram em um elemento transitório 118 (massa atômica de 293 com 175 nêutrons). Em menos de 1 milisegundo, este elemento decaiu para formar uma partícula alfa (2 prótons e 2 nêutrons) e um átomo do elemento 116 (massa atômica 289 com 173 nêutrons). Eliminações sucessivas de partículas alfa resultaram nos elementos 114, 110, 108 e 106.

I-Yang Lee, diretor científico do 88-Inch Cyclotron, resumiu a importância deste experimento: "From the discovery of these two new superheavy elements, it is now clear that the island of stability can be reached. Additionally, similar reactions can be used to produce other elements and isotopes, providing a rich new region for the study of nuclear and even chemical properties."
3 technetium (1936) 85 astatine (1940) 93 neptunium (1940) 94 plutonium (1940) 95 americium (1944) 96 curium (1944) 97 berkelium (1949) 98 californium (1950) 99 einsteinium (1952) 100 fermium (1952) 101 mendelevium (1955) 102 nobelium (1958) 103 lawrencium (1961) 104 ruterfordium (1969) 105 hahnium (1970) 106 seaborgium (1974) 116 sem nome (1999) 118 sem nome (1999)

Estes não foram os primeiros elementos a serem descobertos no Lawrence Berkeley National Laboratory. Confira, ao lado, a lista dos elementos descobertos (nomes em inglês) neste laboratório.

Fonte: http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/historia_descoberta.htm

A Tabela Periódica em Ação

Nos arquivos anteriores, vimos uma breve história da Tabela Periódica como elemento introdutório.

Passaremos agora a uma interação com a mesma, onde poderemos extrair muitas informações sobre os diversos elementos químicos existentes na natureza.

Na tabela a seguir, temos um “Guia dos Elementos”, onde serão mostradas:
Aplicações e informações
Apresentação do Elemento
Características Principais

Para iniciar essa viagem ao mundo da química, basta acessar a Tabela Periódica no link abaixo.
http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/tabela_periodica.htm

Nessa tabela ao clicar no elemento teremos sua história, características e usos no cotidiano. Ao clicar nas fotos temos exemplos de aplicações do respectivo elemento.

Nesse recurso, os alunos poderão fazer suas pesquisas e apresentar um trabalho citando que usos já são do conhecimento de cada um e os novos aprendidos, podendo serem discutidos em grupos para facilitar a elaboração da tarefa e postar no blog da turma.

Para exemplo, escolhi o OXIGÊNIO, por ser de grande importância, inclusive devemos pensar que ele forma uma molécula “O2” essencial à manutenção da nossa vida.

Oxigênio - O

Apresentação

Do grego Oxys=ácido, Genes=formador, significando formador de ácidos, pois se acreditava que todos os ácidos continham oxigênio. Descoberto por Joseph Priestley, Inglaterra e por C.W. Sheele, Suécia em 1774. Chamado de "Ar Vital" por Lavoisier.

É um gás incolor, sem cheiro e constitui 21% da atmosfera com solubilidade na água em torno de 8mg/l. Pode ser obtido pelo aquecimento do KCIO3 ou decomposição da água oxigenada com MnO2. Por eletrólise de soluções aquosas alcalinas se desprende no pólo positivo. Obtido industrialmente pela destilação do ar líquido.

Características Principais

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão o oxigênio se encontra no estado gasoso, formando moléculas diatômicas de formula molecular O2. Esta molécula é formada durante a fotossíntese das plantas e, posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de respiração.

O oxigênio em seu estado líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada e, em ambos os estados, é paramagnético. O oxigênio líquido e obtido usualmente a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio. Reage praticamente com a totalidade dos metais, exceto com os metais nobres como ouro, platina, provocando a corrosão.

Aplicações / Informações

Uma importante aplicação para o oxigênio é na indústria de papel e celulose, sendo utilizado no branqueamento de celulose. • O oxigênio é também amplamente utilizado para enriquecimento do ar em fornos, onde oferece vantagens com redução do consumo de insumos de petróleo, aumento de produção e melhor controle de temperatura.
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/oxigenio.htm

Metais estão ameaçados de extinção

Esse artigo por si só, fornece uma excelente oportunidade para um debate em sala de aula sobre o uso de vários elementos químicos, suas reservas, seu esgotamento na natureza, efeitos ao meio ambiente, reciclagem e uma reflexão de uso consciente.

Os telefones celulares e os computadores podem usar até 40 elementos químicos, em quantidades que vão de miligramas a gramas. Não é à toa que virou um chavão afirmar que cada celular, além da mais moderna tecnologia, tem também metade da Tabela Periódica em seu interior. [Imagem: Unep]

Exaustão dos metais

“Os cientistas devem antever a possibilidade de que eles poderão não dispor de toda a Tabela Periódica para trabalhar no futuro sobre a oferta mundial de metais”.

Na lista dos "metais ameaçados de extinção" estão Lítio, Neodímio e Índio, todos elementos essenciais para a indústria eletrônica, principalmente o Lítio, que é a base de todas as baterias dos equipamentos portáteis atuais.

A "extinção" referida é, na verdade, um risco de exaustão, o termo utilizado para se referir ao fim das reservas de uma mina - neste caso, os pesquisadores apontam o risco de exaustão não apenas de uma mina, mas de todas as reservas conhecidas no mundo.

Questão de reciclagem

"Exceto para os metais básicos principais e para dois metais preciosos, as taxas de reciclagem de todos os metais da Tabela Periódica são baixos," prossegue Graedel. "Isto significa que eles são usados uma vez e descartados, e este é um enfoque não sustentável."

A única saída para evitar a falta desses metais, segundo o relatório, é iniciar ou aumentar a reciclagem.

Meia Tabela Periódica em cada celular

Os telefones celulares e os computadores podem usar até 40 elementos químicos, em quantidades que vão de miligramas a gramas. Não é à toa que virou um chavão afirmar que cada celular, além da mais moderna tecnologia, tem também metade da Tabela Periódica em seu interior.

Metal mais raro

Usado na fabricação de LEDs e eletrodos transparentes para as telas planas e monitores e TVs, menos de 1% do índio hoje utilizado é reciclado.

Fonte: http://www.inovacaotecnologica.com.br/